模拟卷01--2020年秋高二化学开学摸底考试卷（全国通用）

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质属于盐的是

A.Mg(OH)₂ B.Al₂O₃ C.Cu₂(OH)₂CO₃ D.CH₃CH₂OH

2. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol CO₂的质量为44 g/mol B.H₂SO₄的摩尔质量为98

C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D.O₂的相对分子质量为32

3. 难度：简单

化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（　　）

A．铁矿石炼铁	B．打磨磁石制指南针	C．小苏打焙制糕点	D．氯气制消毒液

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

下列装置一般不用于分离物质的是（  ）

A	B	C	D

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

下列有关元素周期表的说法正确的是（      ）

A.元素周期表有18个族

B.元素周期表有七个周期

C.IA族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

6. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.

7. 难度：简单

下列化学用语的书写正确的是(　　)

A.氯原子的结构示意图：

B.含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：⁶₈C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢的形成过程：

8. 难度：中等

化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.高铁酸钾是新型高效水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是由于汽油的不完全燃烧造成的

9. 难度：中等

我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是

A.以赤铁矿为原料冶炼铁 B.以硫铁矿为原料生产硫酸

C.以铝土矿为原料生产金属铝 D.以冰晶石为原料生产普通玻璃

10. 难度：中等

下列有关说法中正确的是(   )

A.¹²C、¹³C、¹⁴C是碳的三种同素异形体

B.NH₄Cl的电子式：

C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D.NaHSO₄在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

11. 难度：简单

2020年1月武汉爆发新冠肺炎疫情，湖北省采用包括封城封镇的多种措施终于控制住疫情的蔓延。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成

B.制备防护服和医用手套要用到有机高分子材料

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

D.用于制作 N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

12. 难度：简单

已知反应：X＋Y=M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A.X的能量一定低于M

B.Y的能量一定低于N

C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D.因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生

13. 难度：简单

反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一体积可调的密闭容中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加Fe的表面积

B.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

14. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋HSO₃^-

B.0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄＋AlO₂^-＋2H₂O

C.用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-＋6H^＋＋5H₂O₂＝2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

D.Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂＋3H₂O

15. 难度：中等

氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是

A.反硝化过程均属于氮的固定

B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中

D.Fe³⁺将转化为N₂的离子方程式为Fe^3＋＋2=Fe^2＋＋N₂↑＋8H^＋

16. 难度：中等

以玉米（主要成分是淀粉）为原料制备乙醇的流程如下：

下列说法中不正确的是（     ）

A.C₁₂H₂₂O₁₁属于二糖 B.可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

C.1mol葡萄糖分解成3mol乙醇 D.可用碘水检验淀粉是否完全水解

17. 难度：中等

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列说法不正确的是

  

A.可以利用反渗透膜从海水中分离出淡水

B.粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以是氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 、碳酸钠溶液 、稀盐酸

C.提取溴时，已经获得Br₂又将Br₂还原为Br^- ，其目的是富集溴元素

D.提取镁时，从Mg (OH)₂只需一步反应即可得到Mg单质

18. 难度：困难

下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴加稀氨水	溶液由黄色变为红棕色	生成了氢氧化铁胶体
B	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有CO2和SO2
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在亚铁离子
D	裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层	有机层显紫色，水层变为无色	裂化汽油将碘萃取到有机层中

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

一定温度下，往容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的A和B，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min时，测得C的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.16 mol/(L·min)

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C.在2 min末的反应速率，用D表示是0.04 mol/(L·min)

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

20. 难度：中等

固体粉末 X 中可能含有 Fe₂O₃、CuO、MnO₂、CaO、NaCl 和 K₂CO₃ 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：

下列结论正确的是：

A. 固体粉末中一定含 K₂CO₃ B. X 中可能存在 Fe₂O₃

C. 沉淀 M 一定含 AgCl D. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO₂

二、有机推断题

21. 难度：中等

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。

(2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。

(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl₂溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：

①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；

②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。

22. 难度：中等

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

T	地壳中含量最多的元素
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	M层比K层少1个电子
W	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

(1)元素W在元素周期表中的位置是第_____周期第_____族。

(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式_____，如何检验某溶液中含该离子_____。

(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母序号)。

A．Z单质的熔点比W单质的低

B．Z 的化合价比W的低

C．常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应

D．Z最高价氧化物对应的水化物的碱性比 W 的强

(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物XYZ不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。

三、原理综合题

23. 难度：中等

工业合成氨的反应如下：N₂+ 3H₂2NH₃。

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）0~50s内的平均反应速率 v(N₂) =______________。

（2）250s时，H₂的转化率为_______________。

（3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中的热量变化__________________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（4）为加快反应速率，可以采取的措施______________

a．降低温度

b．增大压强

c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气

e．及时分离NH₃

（5）下列说法错误的是__________

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，N₂不可能100%转化为NH₃

C．为了提高N₂的转化率，应适当提高H₂的浓度

D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

24. 难度：中等

乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是 ____________________。

(2)B的官能团是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。

(5)E的分子式是 C₂H₄O₂能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。

i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。

iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)

(6)丙烯( CH₃CH = CH₂ ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O₂ 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH₂= CHCOOH  )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。

a.与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与 NaHCO₃溶液反应生成 CO₂

d.一定条件下能发生加聚反应，生成