山东省日照市莒县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl₂

C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

2. 难度：简单

下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是

A.结晶牛胰岛素的首次人工合成 B.青蒿素的发现与提取

C.元素周期律的发现 D.黑火药和造纸术

3. 难度：简单

下列关于胶体的叙述错误的是

A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于化学变化

C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质

4. 难度：简单

下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是

A.2F₂+2H₂O== 4HF＋O₂ B.Cl₂+H₂O== HCl＋HClO

C.3NO₂+H₂O== 2HNO₃+ NO D.2Na₂O₂+2H₂O== 4NaOH +O₂↑

5. 难度：简单

下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是

A.熔融KCl B.NaOH溶液 C.NaCl晶体 D.液氯

6. 难度：简单

下列物质的分类正确的是

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	NaHCO3	Mn2O7	CO
B	Na2CO3	HClO	NaCl	Na2O	CO2
C	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO2
D	Ba(OH)2	HCl	CaCl2	Na2O2	SO3

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A.氧化还原反应中一定有电子转移

B.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质

C.元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

D.氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

8. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液中含有的Ba^2＋离子数为N_A

B.16 g O₃与O₂的混合气体中含有的氧原子数为N_A

C.7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移的电子数为0.1 N_A

D.常温常压下，11.2 L氢气中含有的H₂分子数小于0.5N_A

9. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A.Cl₂溶于水：Cl₂＋H₂O== 2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B.Na溶于水：2Na＋2H₂O == 2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C.CuO溶于稀硫酸：O^2－＋2H^＋== H₂O

D.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋+3H₂OFe(OH)₃↓+3H^＋

10. 难度：简单

下列反应可用离子方程式“H^＋＋OH^－== H₂O”表示的是

A.H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合 B.CH₃COOH溶液与Ca(OH)₂溶液混合

C.HNO₃溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合

11. 难度：简单

下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NaHCO₃和Na₂CO₃均可用于制作膨松剂

C.用KI-淀粉溶液可检验Cl₂中是否混有HCl

D.将Na 和Na₂O₂分别放入CuSO₄溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出

12. 难度：中等

下列事实及其解释均正确的是

A.将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在

B.向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在

C.向包有Na₂O₂粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na₂O₂ 与 H₂O反应放热且有氧气生成

D.将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO₃，原因是钠与氧气反应生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

13. 难度：中等

利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A.钠块始终保持在a处，直至完全消失

B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C.最终钠块在煤油中燃烧起来

D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

14. 难度：中等

某实验小组通过下图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：

下列说法中正确的是

A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

15. 难度：中等

实验室既可用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl₂，也可用KMnO₄与浓盐酸在常温下反应制备Cl₂，下列有关说法错误的是

A.KMnO₄的氧化性比MnO₂的强

B.上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性

C.制备等质量Cl₂，消耗MnO₂与KMnO₄的物质的量比为5:2

D.用足量MnO₂与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl₂的物质的量小于1 mol

16. 难度：简单

实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

17. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	原溶液中有SO
B	滴加稀硫酸	有无色无味的气体产生	原溶液中有CO
C	滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	原溶液中有SO
D	滴加硝酸酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀	原溶液中有Cl^－

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：简单

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A.CO₂气体（HCl），饱和NaHCO₃溶液

B.Na₂CO₃固体（NaHCO₃），加热至不再产生气体

C.Na₂O₂粉末（Na₂O），将混合物在氧气中加热

D.Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄），加入适量Ba(OH)₂溶液，过滤

19. 难度：简单

50 mL 0.3 mol·L^－1Na₂SO₄溶液与100 mL 0.2 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)

A.0.5 mol·L^－1 B.0.45 mol·L^－1 C.0.4 mol·L^－1 D.0.35 mol·L^－1

20. 难度：中等

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（    ）

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

二、实验题

21. 难度：中等

实验室需使用0.5 mol·L^－1的稀硫酸480 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm^－3）进行配制。回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

(2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________ mL。

(3)下列操作中正确的是__________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中

③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

三、有机推断题

22. 难度：简单

现有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：

(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。

(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。

A．Na₂SO₄溶液      B．BaCl₂溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．AgNO₃溶液

四、填空题

23. 难度：困难

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。

回答下列问题：

（1）下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是________（填序号）。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液

B．分别溶于水并滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

（2）误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列________（填序号）反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

B．H₂O₂+Cl₂=2HCl＋O₂↑

C．H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄

D．5H₂O₂+2KMnO₄ +6HCl==2MnCl₂ +2KCl+5O₂↑+8H₂O

服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO₂ 2Na₂O＋2N₂↑＋3O₂↑，若反应中有12.4gNa₂O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^－，该反应的离子方程式为________。

五、实验题

24. 难度：中等

现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O），为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

[资料]

i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。

ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

iii．Na₂CO₃·10H₂O Na₂CO₃＋10H₂O↑。

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(2)步骤③的目的是__________。

(3)装置B中除反应Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃＋10H₂O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。

(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO₂标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。