广东省湛江市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 任何化学反应不一定都有反应热

B. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C. 升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

2. 难度：简单

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（    ）

A.c(H^＋)<c(OH^－) B.pH＝7.2

C.能与金属Al反应放出H₂ D.能使广泛pH试纸呈红色

3. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A.向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变

4. 难度：中等

下列各项实验基本操作中，正确的是

A.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验

B.为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸

C.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

D.蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体

5. 难度：简单

下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()

A.室温时，NaR溶液的pH大于7

B.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C.向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D.室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4

6. 难度：简单

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B.图II表示减小压强对该平衡的影响

C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

7. 难度：中等

下列装置或实验操作正确的是

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性    B. ②探究氧化性：KMnO₄>Cl₂>I₂

C. ③吸收氨气制氨水    D. ④中和滴定实验

8. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Ba²⁺、NO、Cl^-

B.使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、NH、C1^-、SO

C.c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO、AlO

D.由水电离产生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、NO

9. 难度：中等

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ¹ (a＞0)，下列说法正确的是 （      ）

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ

C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L^-1·s^-1

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

10. 难度：中等

对于0.1mol∙L^-1Na₂SO₃溶液，下列表述正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na⁺)均增大

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH^-)

D.c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)

11. 难度：简单

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M^2＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C.N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y

12. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量2g NaOH

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

13. 难度：困难

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（    ）

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

14. 难度：简单

某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是    (　 　)

A. A接电源负极

B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

C. 阴极区附近溶液pH减小

D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H₂ 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr₂O₇^2-被还原

15. 难度：简单

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O==Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列说法不正确的是

A.电池工作时，锌为负极 B.电池工作时，电解液中的OH^- 移向负极

C.电池正极发生还原反应 D.锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

16. 难度：简单

对下列实验现象或操作解释错误的是

	现象或操作	解释
A	KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去	SO2具有还原性
B	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	抑制Fe^2+ 水解， 并防止Fe^2+被氧化为Fe^3+
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO
D	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀	Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)

A.A B.B C.C D.D

二、原理综合题

17. 难度：中等

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H⁺)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H⁺)=_______mol/L

（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) =5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L

（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，若10体积pH₁=a的盐酸与1体积pH₂=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。

②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为__________________。

③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：________________________。

三、填空题

18. 难度：简单

某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O₂，丙中精铜增重_________克。

四、原理综合题

19. 难度：中等

Ⅰ．工业上制备H₂的一种重要方法是：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝Q kJ·mol^―1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表：

已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

(1)Q______0(填“>”“=”或“<”)。

(2)若在850 ℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)上表中c₂为________________，CO(g)的转化率为________________________。

Ⅱ．2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂(g)氧化为 lmol SO₃(g)的△H =-99kJ·mol^-1 。

请回答下列问题：

(1)图中C表示_________________，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_______；

(2)如果反应速率 v(SO₂)为0.06 mol·L^-1·min^-1，则 v(O₂)为______ mol·L^-1·min^-1 。

(3)己知 S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H =-296kJ·mol^-1，则由 S(s)生成SO₃(g) 的热化学方程式为 _____________________________。

20. 难度：中等

亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g）+Cl₂(g)   K₁

②2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)   K₂

③2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   K₃

则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₃=____________。

（2）T℃时，2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ_正=kcⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/mol·L^－^1	υ/mol·L^－^1· s^－^1
①	0.30	3.6×10^－^8
②	0.60	1.44×10^－^7
③	0.90	3.24×10^－^7

n=__________；k=___________（注明单位）。

（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

① 温度为T₁时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a.气体体积保持不变      b.容器压强保持不变    c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变      e.υ(ClNO)=υ(NO)       f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

② 反应开始到10min时，Cl₂的平均反应速率υ(Cl₂)=_______________。

③ 温度为T₂时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。