| 1. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，都会导致酸雨 B.84消毒液能杀死环境中的新冠病毒 C.玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料，都含有硅元素 D.浓硝酸可以用铁或铜质容器盛放
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| 2. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③石油④核能⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能⑨地热能⑩海洋能 A.①②③④ B.④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ C.⑤⑥⑦⑧⑨⑩ D.③④⑤⑥⑦⑧
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| 3. 难度：简单 | |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1 B.等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜0
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| 4. 难度：简单 | |
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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D.氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关反应中硫酸表现出的性质对应正确的是 A.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl———难挥发性 B.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验———吸水性 C.在加热条件下木炭与浓硫酸反应———酸性 D.久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大———脱水性
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：简单 | |
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硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英 D.二氧化硅既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应
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| 8. 难度：简单 | |
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关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ） A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线ⅠⅡ Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D.上述所有反应都是氧化还原反应
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| 9. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下表中，对应的原子结构示意图正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：简单 | |
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钛(Ti)合金具有密度小强度大的优点，可用于无人驾驶飞机的制造。下列有关46Ti和48Ti的说法错误的是 A.互称为同位素 B.质子数相同 C.质量数相同 D.电子数相同
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| 11. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，且m>n，则下列关系正确的是 A.a－b＝m－n B.a＞b＞d＞c C.a＞b＞c＞d D.b＋d＝m＋n
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| 12. 难度：简单 | |
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随着原子序数的增加，碱金属元素有关性质的递变规律错误的是 A.最高正化合价增大 B.原子半径增大 C.熔沸点降低 D.氢氧化物碱性增强
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| 13. 难度：简单 | |
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下列化学用语表达正确的是 A.二氧化碳： C.氯化镁：
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| 14. 难度：简单 | |
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下列有关化学键的叙述正确的是 A.单质分子中一定存在非极性键 B.化合物分子中一定存在极性键 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物可能是共价化合物
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| 15. 难度：中等 | |
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已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)H2(g)＋ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( ). A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，Z与W同族。下列说法正确的是 A. 原子半径：W<X<Y<Z B. 化合物熔点：XY2<Z2Y C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 D. W与Z形成的化合物属于共价化合物
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| 17. 难度：中等 | |
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氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3•H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。回答下列问题： (1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。 (2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。 (3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是 _________。 (4)NH3和SiH4两种氢化物中，________更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH3催化氧化的化学方程式：____________。
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| 18. 难度：中等 | |
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根据要求，回答下列问题： (1)下列各组微粒：① (2)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_______。 (3)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，生成的氢气的质量之比为_______，转移的电子数之比为__________。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)元素①～⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。 (2)写出元素②常见的一种同素异形体的名称：____________。 (3)元素⑦的单质与元素⑧氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。 (4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性__________(填“强”或“弱”)。 (5)元素④、⑧可组成多种微粒，其中可作为饮用水消毒剂的化合物分子是________。
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| 20. 难度：中等 | |
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某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：
回答下列问题： (1)漂白粉的有效成分是____________(写化学式)。 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。 (3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为__________个。
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| 21. 难度：中等 | |||||||||
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硅有望成为未来的新能源。回答下列问题： (1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有关键能数据如下表所示：
已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，表中x＝______。 (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。 (3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。 A．硅是固体燃料，便于运输、贮存 B．硅的来源丰富，易于开采且可再生 C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制 D．自然界中存在大量的单质硅 (4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
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| 22. 难度：简单 | |
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
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