山西省朔州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、乙醚和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是 A.外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒 B.过氧乙酸的摩尔质量为76 C.标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为0.lNA个 D.将“84”消毒液与75%酒精1:l混合、消毒效果更好

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2. 难度：简单
下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B.NaH的电子式： C.基态铁原子的价电子排布式：3d74s1 D.中子数为11镁原子：

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3. 难度：中等
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA B.SiO2是正四面体结构，lmolSiO2中含有的共价键为2NA C.向1L0.1mol•L-1，氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性．则的数目为0.1NA D.25℃'时pH=4的H2CO3溶液中含有H+数为10-4NA

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4. 难度：中等
下列解释事实的离子方程式正确的是 A.Na2CO3溶液使酚酞变红：+H2O⇌H2CO3+OH- B.H2C2O4遇酸性KMnO4溶液紫色褪去(已知：室温下，0.lmol•L-1H2C2O4的pH=l.3)：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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5. 难度：中等
化学是一门以实验为基础的学科。关于下列叙述中，正确的是 A.碱式滴定管既可用于中和滴定．也可用于量取一定量的NaCl或Al2(SO4)3溶液 B.下图实验用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 C.准确移取20.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定，随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大 D.用惰性电极电解CuSO4的水溶液，电解一段时间后．再加入Cu(OH)2能使溶液恢复到电解前的状态

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6. 难度：中等
已知有如下转化关系：；则反应①、②、③的反应类型分别为（） A.取代、加成、取代 B.取代、取代、加成 C.氧化、加成、加成 D.氧化、取代、取代

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7. 难度：中等
武汉军运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是 A.该有机物和乙醇酯化后的分子式为：C17H24O4 B.该分子所有原子可能处于同一平面 C.为芳香化合物，且1mol有机物与足量的钠反应产生lmolH2 D.在铜的催化下与氧气反应的产物中含有醛基

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8. 难度：中等
下列说法正确的一组是 ①明矾、纯碱溶液、烧碱为电解质 ②常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应为吸热反应 ③C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 ④港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用牺牲阳极的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 ⑤10mL0.1mol•L-1醋酸溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ⑥金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 A.③④⑥ B.①③④ C.②④⑥ D.①⑤⑥

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9. 难度：中等
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，C原子的最外层电子排布式是2s22p4，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，E的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A.化合物EC2、乙烯使溴水褪色的原理相同 B.B的氧化物对应的水化物一定是强酸 C.D、E的简单离子均能破坏水的电离平衡 D.化合物DC与A2C2中化学键类型相同

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10. 难度：简单

下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是


A.用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸	B.用图所示装置(正放)可收集NO气体	C.用图所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑	D.用图所示装置可实现检查出装置的气密性

A.A B.B C.C D.D

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11. 难度：中等
如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl-NH4Cl为电解质溶液)；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是 A.通入N2的一极与图乙中的铁电极相连 B.燃料电池工作一段时间后，溶液pH减少 C.当消耗0.488L(标准状况)N2时，铁电极增重3.84g D.通入N2一端的电极反应式为N2+8H++8e-=2

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12. 难度：中等
常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A-)＞c(HA) B.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③ C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)＝c()+c(H2CO3)+c() D.0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(H+)

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13. 难度：中等
下列曲线图与对应的叙述相符的是 A.如图所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，产生氢气的物质的量变化 B.用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C.反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随温度的变化 D.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横轴c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液．首先沉淀的离子为Cu2+

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14. 难度：中等
a、b、c是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，a、b、c原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是 A.离子半径：c2-＜a2+ B.电负性：c＞b C.工业上常用电解熔融乙物质来制取a的单质 D.甲分子为非极性键构成的非极性分子

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15. 难度：中等
元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是 A.Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为 B.离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY C.在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2 D.Y与X可形成YX32-，立体构型为四面体

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16. 难度：中等

2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：

(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________。

(2)滤液中所含的阳离子有Cu2+、Al3+和__________(填离子符号)。

(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

对应离子	Fe3+	Cu2+	Al3+	Fe2+
开始沉淀时pH	1.9	5.2	3.3	7.6
完全沉淀时pH	3.2	6.7	4.0	9.6

调节pH时，加入的试剂可以是________(填序号)，pH应调整为______。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.CuSO4

(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：_________。

(5)从CuSO4溶液中析出CuSO4晶体的方法是_________。

(6)用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液

①若a、b均为石墨，a极的电极反应式为_________。

②若该装置用于粗铜(含有锌、银等杂质)的电解精炼，则b极的电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若a为石墨，b为铜，在标准状况下有336mL氧气参加反应，则电解后CuSO4溶液的pH为(忽略溶液体积变化)____________。

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17. 难度：中等
研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。 (1)在一定条件下，CH4可与NO2反应除去NO，已知： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.2kJ•mol-1 ②2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g) ΔH=-67.0kJ•rnol-1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ•mol-1 则CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=_________kJ·mol-1。 (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是________。 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.使用催化剂，能提高SO2的转化率 C在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态 D.温度不变，增大压强，该反应的化学平衡常数不变 E.350K和500K时，反应的平衡常数分别为Kl、K2，且K1>K2 (3)若在T1℃下，往一恒容密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2：l]发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中总压强为0.1MPa，反应8min时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应8min时，SO2的转化率为________。 (4)将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含的废水，工作原理如图所示。 ①Fe(a)电极为________(填“阳极”或“阴极”)，a极的电极反应为_________。 ②请完成电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式：___+___Fe2++___=____Cr3++___Fe3++____。 ③若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少_________。在相同条件下，消耗的NO2和O2的体积比为_________。 ④称取含Na2Cr2O7的废水样品6.55g配成250mL溶液，量取25.00mL于碘量瓶中，加入2moll•L-1H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol•L-1Na2S2O3]标准溶液滴定(I2+2=2I-+)，判断达到滴定终点的现象是_________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应) (5)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由amolNO2、bmolN2O4，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为NaNO3和NaNO2，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为________。

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18. 难度：中等
钛很多重要的化合物。如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2(H2O)4]Cl2。如图为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子排布式为________。 (2)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为_________(设阿伏加德罗常数的值为NA)，碳原子的杂化方式为________。 (3)乙醛的沸点_________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_________。 (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 ①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_________。 ②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。 ③M中不含(填代号)________。 a.π键 b.离子键 c.σ键 d.配位键 (5)根据等电子原理，可推断O3的空间构型是__________。 (6)TiCl4的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl4属于_________晶体。 (7)钛原子(Ti)一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子；分子模型如图1所示，其中白球表示Ti原子，黑球表示碳原子，则其分子式为________。已知晶体TiO2的晶胞如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g•cm-3(列式表示)，Ti与O之间的距离为________pm(列式表示)。