吉林省松原市2019-2020学年高二下学期网课质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2. 难度：简单

下列原子的电子排布图中，正确的是

A. B. C. D.

3. 难度：简单

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（    ）

A. B. C. D.

4. 难度：中等

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（      ）

A. 晶体硅    B. 氯化钠固体    C. 金属钾    D. 干冰

5. 难度：简单

某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　)

A. Na B. Si

C. Al D. Mg

6. 难度：中等

下列各项中表达正确的是

A. S^2-的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. N₂的结构式：:N≡N:

C. NaCl的电子式：

D. CO₂的分子模型示意图：

7. 难度：中等

下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（    ）

A. NH₄^＋ B. PH₃ C. H₃O^＋ D. OF₂

8. 难度：简单

下列不能形成配位键的组合是（    ）

A. Ag^＋、NH₃ B. BF₃、NH₃ C. NH₄⁺、H^＋ D. Co^3＋、CO

9. 难度：简单

下列分子或离子中，不存在sp³杂化类型的是 (     )

A.SO B.NH₃ C.C₂H₆ D.SO₂

10. 难度：中等

若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）

A.离子半径_aA^m+<_bB^n-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

二、原理综合题

11. 难度：中等

根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：____、_______、______。

(3)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填序号) _______ 。

(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO₃______HClO₄；H₃PO₄______H₃PO₃。

(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为______。

②BF₃中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_____。

(6)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于________ 。

三、填空题

12. 难度：中等

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________

(2)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒______(填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子(H₃O^＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是______

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(5)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝

色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_______。