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已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) ...

已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是(   

A. B. C. D.

 

C 【解析】 主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx,但1s2为He,为零族元素,最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。 A、最外层电子排布式为3s23p3,处于第三周期ⅤA族,故A不符合; B、最外层电子排布式为4s24p1,处于第四周期ⅢA族,故B不符合; C、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素,故C符合; D、最外层电子排布式为3s23p5,处于第三周期ⅦA族,故D不符合。 答案选C。
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考点分析:
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下列原子的电子排布图中,正确的是

 

A. B. C. D.

 

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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (  )

A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

 

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物质A为生活中常见的有机物,只含有CHO三种元素,且它们的质量比为12:3:8。物质D是一种芳香族化合物。请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。

已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中RR'H或烃基)RCHO+R'CH2CHOH2O 

(l)A→B的反应类型为_______H的名称:_______

(2)写出物质A的结构简式:______

(3)写出D→E中反应①的化学方程式:________

(4)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有_______(包括本身和顺反异构),其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种,请写出其中一种_______

(5)IH2发生反应,则1molI最多消耗H2的物质的量为_____mol

 

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I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质,某科研小组进行如下研究。

写出SO2(g)NO2(g)反应生成SO3(g)NO(g)的热化学方程式_______________

II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成,有关转化如图,阴极反应式为____

若转化时转移了0.2mol电子,共生成Cu2S___________mol

III.(3)T℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3C,发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol,反应达到平衡后,在t1时刻改变某条件,逆反应速率v()随时间(t)的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________

a.保持温度、体积不变,加少量碳粉 b.保持温度、体积不变,增大CO浓度 c.保持温度不变,压缩容器

(4)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(P)加入lrnolCO2与足量的碳,发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)  ΔH=+172kJ/mol,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是________(计算时不考虑温度对ΔH的影响)

T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体,平衡_____(:“正向逆向”)移动。

925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_____(保留三位有效数字)。[气体分压P=气体总压P×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp

 

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I.丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C—COOH+CH3OHCH≡C—COOCH3+H2O

实验步骤如下:

步骤1:在反应瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。

步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)

步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl液、5%Na2CO3液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4:有机相经无水    Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。

(1)步骤l中,加入过量甲醇的目的是__________

(2)步骤2中,图中所示的装置中仪器A的名称是________

(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是__;分离出有机相的操作名称为___

(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是______

II.环己烯含量的测定

在一定条件下,向ag环己烯样品中加    入过量的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定    ,终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:

Br2+

Br2+2KI===I2+2KBr

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

(5)滴定所用的指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为________

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是________

a.样品中含有苯酚杂质      b.在测定过程中部分环己烯挥发      c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

 

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