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吉林省白城市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:中等

化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是(  )

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

 

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2. 难度:简单

下列说法正确的是( )

A. 室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O

C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同

 

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3. 难度:简单

关于金属元素的特征,下列叙述正确的是(    )

①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

 

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4. 难度:中等

下列有关钠及其化合物说法正确是的

A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,有红色物质析出

B. 实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装

C. Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2

D. 某无色溶液进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,则该溶液中阳离子只有Na+

 

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5. 难度:简单

下列判断正确的是:①任何物质在水中都有一定的溶解度 ②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应是胶体的本质特征⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A.③⑥⑧ B.②④⑥⑧⑦ C.①②③④⑤ D.全部不正确

 

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6. 难度:困难

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,1mol P4中所含PP键数目为4NA

B.100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D.0.1mol H20.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

 

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7. 难度:中等

下列有机物的命名正确的是(    )

A.  1,2,4-三甲苯 B.  3-甲基戊烯

C.  2-甲基-1-丙醇 D. 1,5-二溴丙烷

 

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8. 难度:简单

4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(  )

A.该溶液物质的量浓度为10mol·L1

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D.所得溶液的体积为22.5L

 

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9. 难度:简单

实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L NaOH 溶液 480ml,以下配制步骤正确的是(    )

A.直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解

B.待溶液冷却后,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,洗涤烧杯、玻璃棒 23 次,并将洗涤液也转移至容量瓶中

C.定容时,仰视凹液面最低处到刻度线

D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确),所得溶液的物质的量浓度偏高

 

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10. 难度:中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.使甲基橙变红的溶液中:Na+ClCH3COOFe2+

B.能溶解Al2O3的溶液中:Na+Fe2+HS

C.1×10−12的溶液中:K+Na+

D.c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中:Na+K+Cl

 

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11. 难度:中等

下列有关同分异构体数目的叙述错误的是(  )

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种

B. 有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种

C. 立体烷的二氯代物有3种

D. 菲的结构简式为,它的一硝基取代物有5种

 

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12. 难度:中等

下列有关有机物的说法正确的是

A.植物油难溶于水,可以用来萃取碘水中的I2

B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

C.有机玻璃的链节是

D.中所有的碳原子共平面

 

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13. 难度:中等

下列离子方程式错误的是

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O22MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.等物质的量的MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2

D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O

 

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14. 难度:中等

探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L−1 H2C2O4pH=1.3

实验

装置

试剂a

现象

 

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,产生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

产生气泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

 

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B.酸性:H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

 

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15. 难度:中等

还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-Fe2+Br-溶液中通入一定量氯气后,所得溶液离子成分分析正确的是(   )

A.I-Fe3+Cl- B.Fe2+Cl-Br-

C.Fe2+Fe3+Cl- D.Fe2+I-Cl-

 

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16. 难度:中等

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(  )

A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3

 

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17. 难度:中等

t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρgcm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是(    )

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=molL-1

C.溶液中cOH-)=mol/L

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.

 

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18. 难度:中等

夏日的夜晚,常看到儿童手持荧光棒嬉戏,魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯(CPPO)产生能量,该能量被传递给荧光物质后发出荧光.草酸二酯结构简式如图所示,下列有关草酸二酯的说法不正确的是(  )

A.草酸二酯与H2完全反应,需要6mol H2

B.草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

C.草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D.1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

 

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19. 难度:简单

PETM链节= 192 g·mol−1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量,计算其平均聚合度:以酚酞作指示剂,用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时,溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量)

 

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20. 难度:中等

某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:

阳离子

HKAl3Mg2

阴离子

OH

 

 

Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是(     )

A.上述混合溶液中一定大量含有HAl3Mg2

B.图中a=4

C.b=7c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验,才能确定溶液准确组成

 

二、填空题
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21. 难度:简单

有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物:①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答:

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号,下同)

(2)用于配制福尔马林的是____________________

(3)属于天然高分子化合物,可用于纺织工业的是______________

(4)___________________________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________,该反应的化学方程式是________________

 

三、原理综合题
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22. 难度:中等

金属及其化合物的种类很多,我们可以按照金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)

(1)A与水反应的离子方程式:_______________

(2)B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为____________(NA表示阿伏伽德罗常数,用含NA的代数式表示)

(3)200℃时,11.6gCO2H2O的混合气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为__________

(4)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________

(5)某化学反应方程式(未配平)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O,若该反应方程式中I2KIO3的计量数分别是63,请将方程式配平;_____KMnO4+______KI+_____H2SO4_____MnSO4+6I2+3KIO3+_____K2SO4+_____H2O,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:_________

 

四、实验题
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23. 难度:中等

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3Al2O3C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlNAl4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)

(1)实验原理:

Al4C3与硫酸反应可生成CH4

AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式____

(2)实验装置(如图所示,量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后,首先应进行的操作是__________

(3)实验过程:称得装置D的初始质量为yg;称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置;读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据,对三个活塞的操作是: 关闭活塞 ___,打开活塞___

②若无恒压管,对所测气体体积的影响是____(偏大”“偏小无影响”)

③量气管中液面不再发生变化,说明反应已经结束。读取读数之前,应对量气管进行的操作为,首先恢复至室温,然后____;若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面,所测气体的体积___(偏大”“偏小无影响”)

④记录滴定管的读数为bmL(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1),则Al4C3的质量分数为____(用含abxVm的代数式表示)

⑤测量AlN质量分数的数据:首先关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入____,与装置B瓶内物质充分反应;反应完成后,____(填入该步应进行的操作),最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为____(用含xyz、的代数式表示)

 

五、有机推断题
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24. 难度:中等

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知:R1-CH=CH-R2 R1-CHOR2-CHO

(1)③的反应条件是_______________

(2)A的名称是______________

(3)有机物BI的关系为________(填字母)

A.同系物        B.同分异构体       C.都属于醇类       D.都属于烃

(4)①~⑩中属于消去反应的______________

(5)写出反应⑩的化学方程式______________

(6)写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式____________

(7)D的属于酯类的链状同分异构体有________种,其中能发生银镜反应且不含甲基的一种同分异构体的结构简式为___________

 

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