吉林省长春市十一高中09-10学年高一上学期期末考试

一、选择题

1. 难度：简单

 嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是

   A．铝                        B．硅          

 C．金刚石                    D．硫

2. 难度：简单

 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是                                       

A． 无水硫酸铜、蔗糖                  B．食盐、硫酸亚铁   

C．  生石灰、硫酸亚铁                 D． 生石灰、食盐

3. 难度：简单

 下列物质中属于混合物的是 :                                     

    ①五水硫酸铜    ②液溴      ③干冰 ④漂白粉

    ⑤氯水 ⑥小苏打    ⑦洁净的矿泉水 

    A．①②⑤⑦         B．⑤⑥⑦     

    C．③④⑥       D．④⑤⑦

4. 难度：简单

 下列对于“摩尔”的理解正确的是    

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg¹²C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩

5. 难度：简单

 下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌   

B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D．用小苏打发酵面团制作馒头

6. 难度：简单

 下列实验操作中，所用仪器合理的是

A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 

B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C．用托盘天平称取25.2gNaCl     

D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸  

7. 难度：简单

 将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是

    A．SO₄^2－  B．Fe²⁺   C.  S^2－   D．OH^－

8. 难度：简单

 在反应3Cl₂＋6KOH（浓）KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A. 1：5          B. 4：1             C. 5：1            D. 1：4

9. 难度：简单

 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

    ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液

    ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

      A.②          B. ①③         C.②③      D. ②③④

10. 难度：简单

 实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

A．氢气和二氧化碳     B．氢气和氧气   

 C．氯气和氧气         D．氯气和氢气

11. 难度：中等

 下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO₃     ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃     ④Al     ⑤Na₂CO₃

A．③④        B．①②③④         C．①③④         D．全部

12. 难度：简单

 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 

B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液  

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

13. 难度：中等

 下列离子方程式中，正确的是

A.水玻璃中通入足量的CO₂：＋2CO₂＋2H₂O==H₂SiO₃↓＋2CO

B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂==2Fe³⁺＋2Cl^-

    C.NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液: 2H⁺＋CO==CO₂↑＋H₂O

D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O

14. 难度：中等

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.  1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B.  18g水含有电子数为8N_A 

C.  1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.9N_A

D.  N_A个氢气分子（H₂）的质量为2g

15. 难度：简单

 LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：

LiH+H₂OLiOH+H₂↑在这个反应中

A．水是氧化剂，LiH是还原性   

B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂   

D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性

16. 难度：简单

 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是

            得2e^-

A．   B．                      

失2e^-

 

                        

得4e^-

 

                   失3e^-

     C．                                                         D．                

	失4e^-

 

17. 难度：简单

 “NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是        

 

18. 难度：简单

 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．检验溶液中是否含有KCl               B.除去乙醇中溶有的少量水

                

C.实验室中制取少量蒸馏水                   D.用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂

19. 难度：中等

 常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D^—+A₂ =D₂+2A^—；  2B^—+D₂=B₂+2D^—； 

2A^—+C₂=A₂+2C^—。由此得出的正确结论是：

　      A．还原性A^—>B^—>C^—>D^—　      B．还原性B^—>D^—> A^— >C^—

C．氧化性A₂> D₂>B₂>C₂ 　      D．氧化性A₂> C₂> B₂ >D₂

20. 难度：简单

 反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是：

　A．HNO₃是氧化剂，NO₂是氧化产物

　B．若2mol HNO₃(浓)完全反应，则反应中共转移了N_A个电子

　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

21. 难度：简单

 将过量的CO₂分别通入 ①CaCl₂溶液  ②Na₂SiO₃溶液  ③NaAlO₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液⑤Ca（OH）₂溶液最终溶液中有白色沉析出的是

        A．①②③④⑤                 B.②③④ 

 C.  ②④⑤                    D.①②④

22. 难度：中等

 溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr + H₂O = HBr + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是

A.IBr是双原子分子                    B.在很多反应中,    IBr是氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成   NaBr           D. 和H₂O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂 

23. 难度：中等

 由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物

中含钠的质量分数为                                                （    ）

   A．39%                   B． 19.5%     

 C． 34.5%                 D．25.4%

24. 难度：简单

 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中                                                     

A．有铜无铁 B．有铁无铜

C．铁、铜都有   D．铁、铜都无

25. 难度：中等

 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为

A．70%                    B．30%       

C．52.4%                  D．22.2%

二、填空题

26. 难度：中等

 在反应K₂Cr₂O₇  + 14 HCl  =  2KCl  +  2 CrCl₃  +  3Cl₂ ↑ + 7H₂O    中，氧化剂是       反应中盐酸体现了         性和         性；转移电子数为                   。此反应的离子方程式为                              。

27. 难度：中等

 （10分）已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式           _，D的化学式              。

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                 。

(3)写出鉴别G溶液的阳离子的试剂是             ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                      。

28. 难度：简单

 ① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元

素Y、X、Z的原子序数依次递增，H₂在X中燃烧产生苍白色火焰。

② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

   请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：      ，Y：      ，Z       。

（2）写出③中反应的离子方程式                                     。

（3）写出④中反应的化学方程式                                       。

29. 难度：困难

 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为

测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验

方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反

应的化学方程式是                          

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥               。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

  

 ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。                  。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是           。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

 ①装置中导管a的作用是                          。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为____________mL。

30. 难度：中等

 取6 g铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，  产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。  试求：                                               

(1).Ob段反应的离子方程式为:                      

(2).硫酸溶液的物质的量浓度为            。                          

(3) 若b = 2.0，则铝土矿中氧化铁的质量分数是          

31. 难度：中等

 选作题

     请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:

(1) 方程式为:

            +            →           +            +            +       

(2) 反应物中发生氧化反应的物质是                ,被还原的元素是                。

(3) 反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为           mol

(4) 配平后的系数填入下列相应的空格上