四川省棠湖中学09-10学年高一下学期期中考试

一、单选题

1. 难度：简单

 [s1] 下列保护臭氧层的措施中，合理有效的是

A．人工制备大量臭氧释放              B．减少氟氯代烷的排放量

C．减少二氧化碳的排放量              D．减少二氧化硫的排放量

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 [s1]4.

2. 难度：中等

 [s1] 某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

  A．H₂XO₃       B．HXO₃     C．H₃XO₄    D．H₂XO₄

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 [s1]5.

3. 难度：中等

 [s1] 根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是       

  A．在通常状况下是固体    B．TeO₃对应的水化物是一种酸

  C．H₂Te比H₂S稳定                      D．有-2、+4、+6三种化合价

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 [s1]6.

4. 难度：简单

 [s1] 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是     

    A．H₂O  B．BF₃    C．CCl₄   D．PCl₅

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 [s1]7.

5. 难度：中等

 [s1] 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H₂X，则下列说法正确的是

A．X是第二周期ⅤA族元素              B．X是第三周期ⅥA族元素

C．X的最高化合价为 + 4                D．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H₃XO₄

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 [s1]8.

6. 难度：中等

 [s1] 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是

A.Cl₂                         B.H₂S              C.SO₂                          D.CO

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 [s1]9．

7. 难度：中等

 [s1] 近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是

A．过氧化氢的水溶液呈弱酸性

B．双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性

C．实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性

D．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性

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 [s1]10．

8. 难度：中等

 [s1] 下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是 

A. 硫化氢在氧气中燃烧                B. 铁在硫蒸气中燃烧 

C. 二氧化硫通入石灰水                D .天燃气与氧气反应

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 [s1]11．

9. 难度：中等

 [s1]  下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物  

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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 [s1]12.

10. 难度：中等

 [s1] 某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、K⁺、Na⁺ 四种离子，若向其中加少量Na₂O₂固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是

A．Na⁺            B．K⁺               C．SO₃^2－          D．HCO₃^－

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 [s1]13．

11. 难度：中等

 [s1] 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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 [s1]14．

12. 难度：中等

 [s1] X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。下列说法正确的是  

    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

    B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

    C．X₂Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

    D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：1

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 [s1]15.

13. 难度：中等

 [s1] N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气转移电子数为4N_A

    B．1molNH₄⁺所含电子数为11N_A

    C．标准状况下，2 N_A个SO₃分子所占的体积约为44.8L

    D．常温下，O₂与O₃的混合气体64g中所含氧原子数为4N_A

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 [s1]16．

14. 难度：简单

 [s1] 下列电子式书写正确的是

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 [s1]17．

15. 难度：中等

 [s1] 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是   

①HCl比H₂S稳定        ②HClO氧化性比H₂SO₄强         ③HClO₄酸性比H₂SO₄强    

④Cl₂能与H₂S反应生成S      ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子      ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS     ⑦HCl酸性比H₂S强

A．②⑤⑦          B．①②⑦ C．②④               D．①③⑤

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 [s1]18．

16. 难度：中等

 [s1] 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是   

A．锗是一种金属性很强的元素             B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH₄）稳定性很强D．锗酸(H₄GeO₄)是难溶于水的强酸

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 [s1]19．

17. 难度：中等

 [s1] 如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是  

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色证明了SO₂漂白性

C．沾有酚酞和NaOH溶液滤纸褪色证明了SO₂的水溶液显酸性D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO₂

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 [s1]20．

18. 难度：中等

 [s1] 吸进人体内的O₂，有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是

A．还原剂      B．氧化剂        C．既是氧化剂，又是还原剂        D．以上均不是

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 [s1]21．

19. 难度：中等

 [s1] 已知A^2-离子中含有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA^2-离子共含有电子的物质的量为

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 [s1]22．

20. 难度：中等

 [s1] 将气体①HCl、②SO₂、③H₂S、④Cl₂、⑤CO₂分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是

A.⑤＞④＞③＞②＞①                B.①＞②＞③＞④＞⑤

C.④＞⑤＞③＞②＞①                D.⑤＜③＜④＜②＜①

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 [s1]23．

21. 难度：中等

 [s1] 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是     

A．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 

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 [s1]24．

二、填空题

22. 难度：中等

 [s1] 向澄清的石灰水中通入SO₂气体至过量现象为                          ，化学反应方程式为                          、                              ；将SO₂气体通入澄清的CaCl₂溶液中是否会出现同样的现象？                  ，写出化学反应方程式或解释原因：___                                         ，可见区别SO₂气体和CO₂气体的方法是________                            。  

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 [s1]25．

23. 难度：中等

 [s1] 

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)这些元素中，金属性最强的是                。  

(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是                。

(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为                      。

    (4)a与d形成的化合物X是大气成分之一，X的电子式是                     。

    (5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是            、           。

    (6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一水溶液显碱性，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为                                            。

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 [s1]26．

24. 难度：中等

 [s1] 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

（1）B是         、E是________ 。（写元素名称）：

（2）A的原子结构示意图                   ，B的离子结构示意图                 

D的单质分子的电子式          ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式             。

（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                      ，                                        。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）

离子半径：                          ；氧化性：                              。

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 [s1]27．

三、实验题

25. 难度：中等

 [s1] 下图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图：

试回答：  

(1)⑥中发生的化学反应方程式为：____________________________________。

(2)①中实验现象为________________，证明SO₂与水反应后溶液呈_____________。

(3)②中品红溶液现象为______________________，证明SO₂有____________性。

(4)③中现象是_____________________，证明SO₂有_________性。

反应的化学方程式为                                               。

(5)④中现象是_____________________，证明SO₂有_________性。

反应的离子方程式为                                                。

(6)⑤的作用是_____________________，反应的离子方程式为：____________________。

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 [s1]28．

四、填空题

26. 难度：中等

 [s1] Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。  

    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

   （1）请写出下列元素的元素符号：X      ，Y        ，M        ，N           。

   （2）请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                      。

   （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是             ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                       。

（4）用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程：                               。

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 [s1]29．

五、计算题

27. 难度：中等

 [s1] 将2.44g BaCl₂·xH₂O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl^-恰好能与0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液50mL完全反应。计算：

  （1）此溶液中溶质的物质的量浓度。  

（2）BaCl₂·xH₂O中的x的值。

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 [s1]30．

六、单选题

28. 难度：简单

 [s1] 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是   

    A．颜色    B．状态    C．化学键       D．原子核

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 [s1]1．

29. 难度：简单

 [s1] 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaCl₂ B．HNO₃ C．CO₂  D．KOH

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 [s1]2.

30. 难度：中等

 [s1] 能通过单质直接化合生成的是                     

A．Fe₂S₃          B．FeCl₃           C．SO₃             D. H₂Te

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 [s1]3.