铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4．现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是 21：8，请通过计算判断该样品的可能组成__________。若该样品为混合物，请计算出各物质的质量比_______。
某化肥生产厂家，生产硝酸铵（NH4NO3）时，在其包装上印有“含氮量 40%”的字样。请根据你所学的化学知识回答下列问题：
（1）包装上“含氮量 40%”的数据是 _______ 的（填”合理”“不合理”）。
（2）经测定某农田缺氮元素 210g，则需施用含硝酸铵的质量分数为 80%的化肥多少克_______？（写出计算过程）
小李将实验剩余的 FeCl3 溶液倒入含有H2O2 的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2 中的一种或多种。
（2）FeCl3 在水中解离出 Fe3+、Cl﹣
（查阅资料）
Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
根据资料，小李可排除的气体为_______。
（实验一）（1）为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。
（2）小李认为上述过程中 FeCl3 溶液作了 H2O2 分解的催化剂。
（实验二）为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明 FeCl3 溶液中的Fe3+对 H2O2 分解起催化作用，除观察到试管c 中无明显现象外，还需观察到的现象为_______。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3 溶液作H2O2 分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：
（实验三）
X 溶液中溶质氢氧化钡的化学式为_______。
（得出结论）要证明 FeCl3 溶液作 H2O2 分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到_______（填序号）的现象。
A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1＝_______（用 m2 和 m3 表示）。
根据如图实验装置，请回答：
（1）检查装置A 气密性的方法是夹紧止水夹，_______，则气密性良好。
（2）用 H2O2 制取氧气，选择的发生装置为 _______ （填字母），反应的文字表达式为 _______ 。
（3）用装置 F 和另一仪器（除导管外）收集并测量 O2 体积，另一仪器名称为_______，在 F 中气体应从导管 _______ （填“b”或“c”）端通入。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为_______（填字母）。用装置 C 而不用装置D 收集甲烷，原因是_______。
②设计实验证明CH4 中含有氢元素：检验其纯度后，_______。
③写出甲烷在空气中燃烧的符号表达式_______。
、
、
分别表示氢元素的三种原子，可简写成
、
、
．制造燃料电池常用，制造氢弹要用 、。请据图回答：
（1） 、、三种原子中，_______数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）
与O2 反应生成的重水可表示为
．写出
在O2 中燃烧的化学方程式_______，在图 2 所示的小方框中，把 与 O2 恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全_______。
A、B…H 八种物质，有下图所示关系：其中E、F 是常见的液体，G是一种黑色固体单质，H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后 B 的质量和化学性质都不改变。试推断：
（1）写出物质的名称：B_______；F_______。
（2）写出反应①的的符号表达式：_______。
（3）上述关系中属于分解反应的是_______（填编号）。
（4）C 物质中阴离子的符号为_______
（5）E、F 两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是_______
