下列过程中，发生化学变化的是（ ）
A.用石磨磨芝麻油
B.用火药制造烟花
C.用楠木雕佛像
D.用黄金压金箱
钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题:
（1）CaCO3的相对分子质量是_____。
（2）CaCO3中碳、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。
（3）若每片钙片的质量为1g,则钙片中钙元素的质量分数。_____（写出计算过程）
某化学兴趣小组的同学发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
[完成实验]按下表进行分析:测定分解温度（分解温度越低,催化效果越好）。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（°C） |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1:1） | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） | 370 |
④ | 氯酸钾、氧化铁（质量比1:1） | 390 |
[分析数据、得出结论]
（1）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气,该反应的化学方程式为_____；
（2）实验所用的二氧化锰、氧化铜、氧化铁,催化效果最好的是_____；
（3）由实验_____与实验④对比,证明猜想合理。
（4）[反思]
①若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的_____不变。
②上述对比实验中,氯酸钾与其它物质的质量比均为1:1,这样设计的目的是_____。
在实验室中制取一定量的氧气,并进一步研究物质燃烧的条件。进行实验的装置如图所示。（已知白磷的着火点为40°C,红磷的着火点为240°C）
实验时,室温为18°C,整套装置中C、E、F的试管中白磷浸没在水中,C、D、F装置浸入50°C的水中进行实验。
（1）实验开始前必须进行的操作是_____；
（2）在实验室中用A装置制取氧气,发生反应的化学方程式为_____；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下剧烈反应,A装置中使用分液漏斗的优点是_____；
（4）产生氧气后,则B到F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是_____（选填B到F的装置编号）。
（5）通过C、D装置的对比得出燃烧的条件要具备_____。
化学是以实验为基础的学科,根据以下实验回答:
（1）医院若用图1装置来观察给病人输氧速率,导管填_____（“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。
（2）图2水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是_____（填序号）。
（3）图3将铜片放在小试管中并塞上橡皮塞,再用酒精灯对试管加热,写出试管中发生的反应的化学方程式_____；
小刚收集到一瓶浑浊的水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。其实验过程和所用的装置如图所示。请回答以下问题:
（1）操作①的名称是_____；
（2）操作②主要是除去水样中的色素和异味,所选用的装置是_____（填序号）。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入_____；振荡,可区分硬水和软水。
（4）操作③主要发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。
