下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A.氮气的化学性质稳定，可作为保护气
B.木炭具有还原性，可冶炼金属
C.洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污
D.氧气具有氧化性，可作为燃料
下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是
A.
蓄电池放电 B.
水力发电
C.
内燃机做功冲程 D.
火箭点火升空
将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A.蔗糖 B.面粉 C.豆油 D.冰块
向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量_________。
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少_________？
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质？
（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：___________________；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是______________________________________________________________。
（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
________________________________________________________________________。
（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________________，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______________________________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：_______________________________________。结论：白色固体是Ca(OH)2。
（拓展应用）1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是___________（选填图中装置序号）。
A B C D E F
2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式_______________________________。
甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定含有：________；一定没有：__________；可能含有：__________。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：___________。
（2）滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）：___________。为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式：______。
