我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。
（1）Cu2O由 元素组成；
（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为多少；
（3）CO2的相对分子质量为多少，其中碳元素的质量分数为多少（结果精确到0.1%）；
（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。（要求写出计算过程）
NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名____，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。
（提出问题）
反应后溶液中溶质的组成是什么？
（查阅资料）
（1）NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
（猜想与假设）
猜想一：含有NaOH、Na2CO3；
猜想二：只含有____；
猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3；
猜想四：只含有NaHCO3。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液。 | 溶液呈红色。 | 证明溶液显碱性。 |
②另取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，反应完全后，静置过滤。 | 加入BaCl2溶液时观察到的现象_。 | 证明溶质中有Na2CO3。 |
③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。 | 有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 | 证明实验②所得的滤液中有__。 |
（结论与反思）（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说出理由_____。
（2）写出实验③中产生气体的化学方程式____。
（3）通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想__是正确的。
（拓展与提升）实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体，要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。
实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，____。
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）图A中仪器①的名称是___，图C中仪器②的名称是____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，选用的气体发生装置是__（填序号），在加入药品前必须进行的一步操作是____。
（3）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式________。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是______ ，最后连接尾气处理装置。
（4）氯气可以与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气有毒，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式_________。
金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为多少g，生成气体的总质量为多少g。
硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈__（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是______。
（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+____=2HNO3+ NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是____。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次______，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性__（填“强”或“弱”）。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是_____；画出原子序数为20的阳离子结构示意图________。
（3）氧原子的核电荷数是_____，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价_____。
