Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
3Fe+4C02，若有1mol
Fe304参加反应，转移电子的物质的量是 mol.
(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修
改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚
线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH= (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、 、灼烧、冷却、称量。
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质
量为 g.(用含a的式子表示)
化学实验中一套装置往往可以完成多个实验，A某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验。请回答：
(1)指出下列仪器的名称：
A
D
(2)若A中为浓氨水，B中为烧碱，C中为AICl3溶液，实验中可观测到B中有气体生成，C中有白色沉淀。
则C中发生反应的离子方程式为
仪器D的作用为
(3)若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMn04，C中盛有KI淀粉溶液，实验中可观测到B中出
现黄绿色气体，C中溶液变蓝。依据实验现象可以得到的结论为：
氧化性由强到弱的顺序：
但该装置的不足之处是：
常温下，Ksp(CaS04)=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正
确的是
A.常温下CaS04饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO4-)对应曲线上任意一点
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOi-)一定等于3×l0-3mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能够得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有CI-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
下列各物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：
反应2A(g)+B(g)
2C(g);△H=akJ/mol，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，Y的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是
A.Y可能是A或B，a>0
B.Y可能是A或B，a<0
C.Y一定是C，a>0
D.Y一定是C，a<0
