满分5 > 高中化学试题 >

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图 请回答下列问题...

 工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

(1)写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                               

(2)沉淀C的化学式为______,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作              。电解熔融的氧化铝时,物质α是______,其作用是                             

(3)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH,需要进行的操作顺序是:_______、趁热过滤、__________、         

(4)生产过程中,可以循环使用的物质有四种,除NaOH、H2O以外,另外两种物质是

______、       (填化学式)。

 

 

 (1)Al2O3 + OH-  → 2AlO2- + H2O                          1分 (2)Fe2O3       颜料         冰晶石  熔剂(使Al2O3易熔融)    (3)加热浓缩或蒸发浓缩    冷却结晶    过滤洗涤          3分 (4)CaO、CO2                                           2分    
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

 6ec8aac122bd4f6e为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

 

 

 

 

 

 

(1)定性分析:如图甲可通过观察                               ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是   _____________  

                                _________________________________    

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ,检查该装置气密性的方法是 _        

      ______________________     ,实验中需要测量的数据是             

6ec8aac122bd4f6e(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                                      

②实验时放出气体的总体积是          mL。

③放出6ec8aac122bd4f6e气体所需时间为           min。

④反应放出6ec8aac122bd4f6e气体所需时间约为           min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。

⑥解释反应速率变化的原因                                    

⑦ 计算H2O2的初始物质的量浓度_____________mol/L。 (请保留两位有效数字)

 

查看答案

 工业制硝酸的主要反应是:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+Q;Q =1025 kJ·mol—1   

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填序号)。

6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 


(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

    时间/浓度

 

c(NH3)(mol/L)

 

C(O2)(mol/L)

 

  C(NO)(mol/L)

 

    起始

 

    0.8

 

    1.6

 

    0

 

    第2min

 

    0.6

 

    a

 

    0.2

 

    第4min

 

    0.3

 

    0.975

 

    0.5

 

    第6min

 

    0.3

 

    0.975

 

    0.5

 

    第8min

 

    0.8

 

    1.6

 

    0.5

 

①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min;

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填序号)

a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

 

查看答案

 某反应体系中,有反应物和生成物六种物质:HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中,KClO3发生了一个过程:KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中,盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________,反应后,若产生0.6mol气体,则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO2是一种广谱型的消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________

 

查看答案

 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_______________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。

   (4) 由②和④组成,且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是           

       其中含________键,(填“极性”或“非极性”下同)属于________分子

该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为          __  

(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                

 

查看答案

 向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉,放出448mL(S.T.P)NO气体,经充分反应,向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是(    )

A.100mL       B.150 mL           C.180 mL      D.200 mL  

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.