下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．硫酸工业 B.氯碱工业 C.玻璃工业 D.合成氨工业
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
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阳离子 |
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ |
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阴离子 |
OH Cl CO32- HSO-4 |
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ;B ;C ;D
有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：
（1）C 2+离子与D原子的结构示意图分别为： 、 。
（2）B和E形成的两种化合物的电子式是： 、
其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：
。
（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是 （化学式），
含氧酸酸性最强的是 （化学式）。
(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol
（2）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
（1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程
（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：
正极反应式为：
负极反应式为：
(3) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。（填序号）
在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：
P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
