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下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A.硫酸工业 B.氯碱工业 C.玻璃...

 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A.硫酸工业 B.氯碱工业 C.玻璃工业 D.合成氨工业

 

考点分析:
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 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有

阳离子

Na+      Mg2+      Al3+         Ba2+

阴离子

OH     Cl        CO32-        HSO-4

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下:

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是A               ;B               ;C               ;D              

 

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 有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构;D与E原子具有相同的电子层数,且次外层电子数均为8;在同周期主族元素中原子半径E最大,D最小。回答下列问题:

(1)C 2+离子与D原子的结构示意图分别为:                                 

(2)B和E形成的两种化合物的电子式是:                    、                  

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B,写出该反应的化学方程式:

                                                    

(3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是             (化学式),

含氧酸酸性最强的是             (化学式)。

 

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 (1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出28.68kJ热量,那么此反应数据表明:如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时,该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

(2)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

 

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 (1)分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程

                                                          

                                                         

(2)已知下列原电池的总反应式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,请写出电极反应式:

6ec8aac122bd4f6e正极反应式为:                            

负极反应式为:                          

(3) 如图所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体,其中能使a端液面高于b端液面的是____________。(填序号)

 

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 在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:

P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s)    4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)

由此判断,下列说法正确的是(    )

A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高

B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低

C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低

 

 

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