下列表述正确的是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
c(Na+)＞c(CHCOO-)＞c(H+)=c(OH-)
B．0.1 mol·L－1 KHS的溶液中：c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D．中和pH、体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是
A.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)
2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:
下列说法中正确的是
A.30min时减小容积
B.40min时加入催化剂
C.正反应为吸热反应
D.0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1
某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，该溶液中可能大量存在的离子组是
A．NH4＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－ B．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Al3＋、ClO－、SO32－ D．Na＋、Fe3+、SO42－、MnO4－
有机化合物Ⅰ、Ⅱ的结构简式如下：
关于它们的结构和性质的表述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
B.1mol有机物Ⅰ最多能与4molH2发生加成反应
C.1mol有机物Ⅱ与NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH
D.Ⅰ和Ⅱ所含有的官能团的种类相同，化学性质相同
自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：
活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。
（1）写出自由基CH3CH2·的电子式
（2）自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：
CH3－
CH3＋Cl2
（主要产物）＋HCl
（3）不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr发生游离基加成反应，其反应历程是：
R－CH＝CH2＋Br·→ R－CH－CH2Br
R－CH－CH2Br＋HBr → R－CH2－CH2Br＋Br·
试写出分两步将(CH3)2CHCH＝CH2转变为(CH3)2CH2CH2CH2OH的反应方程式。
（4）有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。
①已知CH3＋四个原子共平面，键角相等，键角应是 。
②(CH3)3C＋和NaOH水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式是
，此物质能不能发生消去反应 。
命题：郑蓉 郭丽 校对：王新新
