金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航
海、化工、医疗上不可缺少
的材料。为了提高资源的利
用率，减少环境污染，可将
氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组
成产业链,其关系如下图所
示。请回答下列问题：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：_________________________________。
（3）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l) △H＝一385 kJ·mol-1
则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为 ，
该反应在氩气氛中进行的理由是 。
（4）在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2 t (不考虑生
产过程中物质的任何损失)。
(10 分 )糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 ( 错选倒扣分 )
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )：
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：
I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60
II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2
III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。
试推导写出 A 的结构简式为 。
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是： (填序号，错选倒扣分)
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性
E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：
(12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。
请配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经
冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保
护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。
不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，
其分布曲线如图。
① 图示可知，密度为 1.05g·mL－1 的硝酸与铁
反应时，其最多的还原产物是 ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：
。
② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是 (填字母编号 )
A．
B．
C．
D．
E．
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。
（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）
A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀辞
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
|
容器编号 |
c(H2O)/mol·L－1 |
c(CO)/mol·L－1 |
c(H2)/mol·L－1 |
V正、V逆比较 |
|
I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
V正=V逆 |
|
II |
0.06 |
0.50 |
0.40 |
? |
|
III |
0.12 |
0.40 |
0.80 |
V正<V逆 |
|
IV |
0.12 |
0.30 |
？ |
V正=V逆 |
（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。
（3）己知：C (s) + 
O2(g)=CO
(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g)
=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2
(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ·mo1－1
(11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）
a．AlO2― 或 Al(OH)4－ b．OH― C．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
(11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：
|
物理性质 |
易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解 |
|
化学性质 |
43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) |
实验室制备海波过程如下：
（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是
（2）滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
（3）过滤操作所用的玻璃仪器有 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是
（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题 ，原因是
