下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v (B)=0.4 mol·L-1·s-1
C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1
一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2
SO3 (g) 。
(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为 。
(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2 和1 L O2 ；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式： 。
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将______ ___。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：
(1)电极A的名称是 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 ______________________________ 。
(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，产物的物质的量浓度为__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 (填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式) 。
⑴北京奥运会祥云火炬将中国传
统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。
火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是
一种优良的燃料。试回答下列问题：
① 右图是一定量丙烷完全燃烧生成
CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
___________________________________。
③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知： H2O(g)＝H2O (l) △H1＝-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) △H2＝-Q2 kJ/mol
C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝-Q3 kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。
