[s1] Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
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Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X ，Y ，M ，N 。
（2）请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。
（4）用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程： 。
[s1]29．
[s1] 下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图：
试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为：____________________________________。
(2)①中实验现象为________________，证明SO2与水反应后溶液呈_____________。
(3)②中品红溶液现象为______________________，证明SO2有____________性。
(4)③中现象是_____________________，证明SO2有_________性。
反应的化学方程式为 。
(5)④中现象是_____________________，证明SO2有_________性。
反应的离子方程式为 。
(6)⑤的作用是_____________________，反应的离子方程式为：____________________。
[s1]28．
[s1] 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）B是 、E是________ 。（写元素名称）：
（2）A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图
D的单质分子的电子式 ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式 。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
， 。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）
离子半径： ；氧化性： 。
[s1]27．
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)这些元素中，金属性最强的是 。
(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是 。
(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为 。
(4)a与d形成的化合物X是大气成分之一，X的电子式是 。
(5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是 、 。
(6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一水溶液显碱性，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为 。
[s1]26．
