下列各图所示的实验方法正确的是 ( )
A.①称量氢氧化钠固体 B.②收集NO气体
C.③配制100mL 0.10mol/L 盐酸 D.④吸收多余的NH3
下列说法正确的是 ( )
A.在使用浓硝酸时,如不慎溅到皮肤上,皮肤会显黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
B.酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物
C.光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物
D.解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧,可回收热能用于加热或发电等
[s1] 将2.44g BaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl-恰好能与0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL完全反应。计算:
(1)此溶液中溶质的物质的量浓度。
(2)BaCl2·xH2O中的x的值。
[s1]30.
[s1] Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。
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Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号:X ,Y ,M ,N 。
(2)请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是 ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示) 。
(4)用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程: 。
[s1]29.
[s1] 下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图:
试回答:
(1)⑥中发生的化学反应方程式为:____________________________________。
(2)①中实验现象为________________,证明SO2与水反应后溶液呈_____________。
(3)②中品红溶液现象为______________________,证明SO2有____________性。
(4)③中现象是_____________________,证明SO2有_________性。
反应的化学方程式为 。
(5)④中现象是_____________________,证明SO2有_________性。
反应的离子方程式为 。
(6)⑤的作用是_____________________,反应的离子方程式为:____________________。
[s1]28.
[s1] 现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答:
(1)B是 、E是________ 。(写元素名称):
(2)A的原子结构示意图 ,B的离子结构示意图
D的单质分子的电子式 , C元素最高价氧化物的水化物的电子式 。
(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
, 。
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)
离子半径: ;氧化性: 。
[s1]27.