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如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．设在电解过程中产生...

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
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A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极； 甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4， 乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此来解答． 【解析】 A．甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则甲中pH减小，乙中pH增大，故A错误； B．甲中a为阳极，水中的氢氧根离子放电，则极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B正确； C．当电解一段时间后，若电解完全，则发生硫酸与NaOH的中和反应生成硫酸钠和水，不会有蓝色沉淀，故C错误； D．由电子守恒可知，甲、乙中转移的电子数相同，则Cu～2e-～H2↑，当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是（ ）
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A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是（ ）
A．-定不存在Ba2+，可能存在NH4+
B．不可能存在Ba2+、Cl-
C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/L
D．Na+、Cl-可能存在
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．O.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
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X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（ ）
A．浓度相同的H2ZO3的酸性强于HYO，因此非金属性：Z＞Y
B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY
D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将O．O1mol氯气通入1OmL1mol/L的FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B．弱酸尼泊金酸（manfen5.com 满分网）与足量碳酸氢钠溶液反应：manfen5.com 满分网
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液至Ba2+刚好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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