Question

25℃时，pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则（ ）
A．a+b＞14
B．a+b=14
C．混合溶液中c（Na⁺）＞c（HCOO^-）
D．反应物n（HCOOH）=n（NaOH）

Answer

A、B、甲酸是弱酸，令甲酸的电离度为α，根据溶液pH值计算出溶质的物质的量浓度，等体积混合后所得溶液pH=7，甲酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度，据此判断．
C、根据溶液中电荷守恒判断．
D、若反应物n（HCOOH）=n（NaOH），则反应后溶液为COONa溶液，溶液呈碱性．
【解析】
A、令甲酸的电离度为α，pH=a的HCOOH溶液浓度为mol/L，pH=b的NaOH溶液浓度为mol/L=10b-14mol/L，甲酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度，即＞10b-14，所以1014-a-b＜α，故1014-a-b＜1，所以a+b＞14，故A正确；
B、由A分析可知，a+b＞14，故B错误；
C、溶液中电荷守恒，则c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），溶液pH=7，所以c（H+）=c（OH-），故c（Na+）=c（HCOO-），故C错误；
D、若反应物n（HCOOH）=n（NaOH），则反应后溶液为HCOONa溶液，溶液呈碱性，由A分析可知n（HCOOH）＞n（NaOH），故D错误．
故选：A．