Question

在1L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A（g）2B（g）（正反应为放热反应）．当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡．如图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系．下列说法正确的是（ ）

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态
B．在a点，B的物质的量浓度为0.67mol/L
C．20s～t₂s，表示降低温度使平衡移动的过程
D．0s～10s间，用B表示的反应速率为v（B）=1.58mol/

Answer

A、各物质的量的浓度不再发生变化说明反应到达平衡，a点和d点不是平衡状态．
B、a点时，A、B的浓度相等，A的起始浓度为1mol/L，令a点B的浓度为c，根据方程式A（g）2B（g）可知A的浓度变化为0.5c，所以1-0.5c=c，据此计算判断．
C、由图可知20s～t2s，B的浓度减小，A的浓度增大．若降低温度使平衡移动，反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，B的浓度应该增大，A的浓度应增大，据此判断．
D、由图可知0s～10s，A的浓度变化为0.79mol/L，根据c=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．
【解析】
A、a点和d点反应混合物的浓度还在发生变化，不是平衡状态，故A错误；
B、a点时，A、B的浓度相等，A的起始浓度为1mol/L，令a点B的浓度为c，根据方程式A（g）2B（g）可知A的浓度变化为0.5c，所以1mol/L-0.5c=c，解得c=0.67mol/L，故B正确；
C、由图可知20s～t2s，B的浓度减小，A的浓度增大．若降低温度使平衡移动，反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，B的浓度应该增大，A的浓度应增大，故不可能是降低温度，应为升高温度，故C错误；
D、由图可知0s～10s，A的浓度变化为1mol/L-0.21mol/L=0.79mol/L，所以v（A）=0.079mol/（L•mol），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=2v（A）=2×0.079mol/（L•mol）=0.158mol/（L•mol），故D错误．
故选：B．