Question

恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+xD （s）反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol．下列结论不正确的是（ ）
A．x=2
B．平衡时，c（A）=0.6mol/L
C．平衡时，C的体积分数为37.5%
D．按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3继续投料，平衡不动

Answer

A、根据C的速率计算生成C的物质的量，再利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值．
B、根据C的速率计算△c（C），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度=A起始浓度-△c（A）．
C、根据C的速率计算平衡时C的物质的量，结合方程式利用差量法计算平衡时混合物总的物质的量，据此计算平衡时C的体积分数．
D、根据三段式计算平衡时n（A）=1.2mol，n（B）=0.8mol，n（C）=1.2mol，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3，按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3继续投料，等效为增大压强，平衡向体积减小方向移动．
【解析】
A、平衡C的速率为0.3mol（L•min），则△n（C）=0.3mol（L•min）×2min×2L=1.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正确；
B、平衡C的速率为0.3mol（L•min），所以△c（C）=0.3mol（L•min）×2min=0.6mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（A）=△c（C）=×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡时c（A）=-0.9mol/L=0.6mol/L，故B正确；
C、平衡C的速率为0.3mol（L•min），则△n（C）=0.3mol（L•min）×2min×2L=1.2mol，
3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D （s）物质的量减少△n
                 2                       3
                 1.2mol                  1.8mol
所以平衡时混合物的物质的量为3mol+2mol-1.8mol=3.2mol，所以C的体积分数为=37.5%，故C正确；    
D、对于反应  3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D （s）
开始（mol）：3      2       0
变化（mol）：1.8   1.2      1.2
平衡（mol）：1.2    0.8     1.2
平衡时n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3，按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3继续投料，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选：D．