Question

在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）（ ）
A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol/L浓硫酸时俯视读数
B．配制1mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

Answer

A、量筒读数俯视来量取溶液，依据是刻度定液面，俯视会使量取的浓硫酸体积减少；
B、配制溶液的容量瓶定容的依据是，由刻度定液面，仰视定容加水多了；
C、滴定管的0刻度在上方，利用滴定管取用待测液，依据是刻度定液面，开始平视，后来俯视读数，取用的体积增大；
D、用标准NaOH溶液滴定特测盐酸，碱式滴定管是读出消耗液体的体积，依据是液面定刻度，开始平视，后来俯视读数，读出的体积减少；
【解析】
A、用量筒量取一定体积的浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏大，配制的浓度偏小，故A不符合；
B、配制氯化钠溶液的容量瓶，定容时仰视，会超出刻度线，配制溶液的浓度偏小，故B不符合；
C、滴定管作为量取一定体积待测液氢氧化钠溶液的量具，开始平视，后来俯视读数，取用的体积增大，消耗酸多，测定的浓度偏高，故C符合；
D、滴定管作为盛氢氧化钠标准液，开始平视，后来俯视读数，量取体积偏小，测定结果偏小，故D不符合；
故选 C．