Question

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）

A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c（H₂B）＞c（H₂A）=0.01mol/L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以H2A为强酸，H2B为弱酸，以此来解答．
【解析】
A．pH=2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH=4，所以H2A为强酸，故A错误；
B．由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以H2A为强酸，H2B为弱酸，所以c（H2B）＞c（H2A）=0.005mol/L，故B错误；
C．pH=3的NaHA水溶液中，NaHA═Na++H++A2-，H2O⇌H++OH-，所以c（H+）＞c（Na+）=c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A），故C错误；
D．H2B为弱酸，Na2B的水溶液中，Na2B═2Na++B2-，B2-+H2O⇌HB-+OH-，所以离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．