Question

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1•L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．

Answer

（2）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）①根据温度较高时发生副反应来分析；
②根据浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，则应除去氯气中的HCl．
【解析】
（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，
化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，
故答案为：将B装置冷却；    
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
故答案为：在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶．