在一定条件下,NO跟NH
3可以发生反应生成N
2和H
2O.现有NO和NH
3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N
2比经氧化得到的N
2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH
3的物质的量可能各是多少.
考点分析:
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为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第⑤步实验操作需要烧杯、______、______等玻璃仪器.
(2)步骤2中,判断加入BaCl
2已过量的方法是:______
(3)除杂试剂BaCl
2、NaOH、Na
2CO
3、加入的顺序还可以是(用化学式回答)______.
(4)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______.
(5)为检验精盐纯度,需配制200mL 1mol/L NaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是:______
(6)配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是______
A.称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠
B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容.
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如图,A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质.一定条件下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D.请填空:
(1)写出下列物质的化学式:A
,B
,D
.
(2)写出下列反应的离子方程式:
B+C:
,
(3)相连环物质间发生的反应中,氧化还原反应共有
个.
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有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na
2CO
3、Na
2SO
4、NaHSO
4、BaCl
2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体.
(1)根据以上记录确定:A
B
C
D
(填化学式)
(2)写出①、⑤各反应的离子方程式:
①
⑤
.
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(1)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH
4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为
.
(2)某氯化镁溶液的密度为d g/cm
3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl
-的物质的量为
.
(3)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为
.
(4)在 11P+15CuSO
4+24H
2O=5Cu
3P+6H
3PO
4+15H
2SO
4 中,每 1mol CuSO
4可以氧化磷的物质的量是
.
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如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )
A.该硫酸试剂可以做干燥剂,干燥任何气体
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C.配制200mL4.6mol•L
-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D.常温下,2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H
23.36L
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