某种矿石中铁元素以氧化物Fe
mO
n形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H
2SO
4充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol•L
-1的酸性KMnO
4滴定，至终点时消耗KMnO
4溶液体积25.0mL．
①配平：______H
++______MnO
+______Fe
2+═______Mn
2++______Fe
3++______H
2O
②计算该铁矿石中铁元素的质量分数；
③计算氧化物Fe
mO
n的化学式（m、n为正整数）．（请写出计算过程）
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已知Cr（OH）
3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）
4]
-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法：在酸性介质中用FeSO
4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）写出Cr
2
与FeSO
4溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
（2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO
4，再调节pH，使Fe
3+和Cr
3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______（填序号）．
A．Na
2O
2 B．Ba（OH）
2 C．Ca（OH）
2 D．NaOH
此时调节溶液的pH在______（填序号）范围最佳．
A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe
2+和Cr
2
发生反应，生成的Fe
3+和Cr
3+在阴极区与OH
-结合生成Fe（OH）
3和Cr（OH）
3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式______．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是______．
（6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______．
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Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
