Question

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

         请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是               ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                               。

（2）D的化学式为               ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)                                                             。

（3）E和氨水反应的离子方程式是                                                  。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：                                            

Answer

（1）Cu2＋、Fe3＋      (NH4)2SO4、Al2(SO4)3

（2）Na2CO3   CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

（3）Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+

（4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+

【解析】

试题分析：由①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，得出溶液中无Fe3＋ 、Cu2＋ ，

由②D的焰色反应呈黄色，说明阳离子中一定有Na＋ ；

由③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性，说明A是钠盐或钡盐，B、C、E的溶液可能含NH4＋ 或Al3＋ ,D的溶液是碳酸盐，且只能是Na2CO3;

由④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀,说明A、C的溶液中可能含有Cl― 、NO3― ；

由⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明E为Al3＋ 、结合④C不含Cl― ， C为AgNO3；

由⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，说明A是BaCl2，由⑤得E为Al2(SO4)2 ，结合③B为(NH4)2SO4，

综上所述：A是BaCl2，B为(NH4)2SO4， C为AgNO3，D是Na2CO3，E为Al2(SO4)2

⑴五种盐中，一定没有的阳离子是溶液呈蓝色的Cu2＋、溶液呈黄色的Fe3＋  ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；答案：Cu2＋、Fe3＋ ；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

⑵D的化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，呈碱性： CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，答案：Na2CO3   CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

⑶E为Al2(SO4)3 和氨水反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+，答案：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+

⑷B中所含的阳离子NH4＋ ，检验NH4＋ 的操作为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+。

考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验