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(10分))有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯,因其透光性好、性能优良、...

(10分))有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯,因其透光性好、性能优良、价格低廉,广泛应用于商业,轻工、建筑、化工等方面,甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。

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已知:(1)满分5 manfen5.com

(2)R-Br满分5 manfen5.comR-OH

请回答下列问题:

(1)写出B中官能团名称             ,PMMA的结构简式                

(2)判断D→E的反应类型                

(3)写出E+F→G的化学反应方程式                                              

(4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体                              

 

(1)羟基,CH2=C(CH3)COOCH3 (2)消去反应 (3) (4)CH3CH2CHO。(每空2分) 【解析】 试题分析:根据合成路线可知:丙烯与HBr发生加成反应生成A:CH3CHBrCH3; A在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成B:CH3CH(OH)CH3,其官能团为羟基;B催化氧化生成C:(CH3)2CO;B在①HCN②H2O/H+条件下生成D:,D在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成E:,E与F(CH3OH)发生酯化反应生成G:;(CH3)2CO的同分异构体中含醛基的为CH3CH2CHO。 考点:了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构,能判断简单有机化合物的同分异构体,了解加成反应、取代反应和消去反应,了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
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考点分析:
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某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2、SO42-、CO32-、SiO32-Cl、NO3-中的某几种,已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。现进行如下实验:

取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有气泡产生,过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量,过程中无沉淀产生。

另取少量原溶液,加入稀硫酸溶液,有气体产生,并在空气中变为红色。

根据上述实验事实推断,有关该溶液的说法错误的是

A.至少含有4种离子

B.取少量原溶液先加入盐酸,后加入BaCl2溶液,肯定会产生白色沉淀

C.若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则可推断溶液中含有K+

D.溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl、NO3-

 

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中

A.水的电离程度先减小再增大

B满分5 manfen5.com 始终增大

C.n (CH3COOH)与n (CH3COO)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液的PH一定为7

 

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下列说法错误的是

A.按系统命名法有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为:2-甲基-3-乙基己烷

B.三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6

C.硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物

D.淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n,但两者不是同分异构体

 

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是

已知: Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)

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A.碳棒上发生的电极反应:4OH- 4e= O2↑+2H2O

B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

 

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> X

B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等

C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键

D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物

 

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