Question

（18分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。

（1）写出X在元素周期表中的位置                 ，写出Y^2-的结构示意图           

写出B的化学式           

（2）写出气体C通入H₂O₂中反应的离子方程式           

（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式     

（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是                         ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理             理由是           

（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物           

Answer

(1) 第四周期第VIII族（2分） (2分) Fe2O3(2分)

(2)SO2+H2O2=2H++SO42- (2分)

(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分)

(4)SO3 （2分） 合理（1分） 分解反应可能部分发生非氧化还原反应（或其它合理答案）（2分）

(5)取少量固体加稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有铁的低价态化合物，否则不含有。（3分，用稀盐酸溶液不给分）

【解析】

试题分析：（1）该无机化合物A在空气中充分灼烧得到红棕色固体并产生能使品红褪色的气体，可判断该化合物中所含元素为Fe和S，红棕色固体为Fe2O3，气体为SO2；

（2）将该气体全部通入足量的双氧水中得D为H2SO4溶液：离子方程式为：SO2+H2O2=2H++SO42-；

（3）再向H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体为BaSO4。

A中Fe的物质的量为：8g×112÷160÷56g/mol=0.1mol

A中S的物质的量为：46.6g÷233g/mol=0.2mol

所以A的化学式为FeS2.

A与D反应方程式为：FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4，所以E为FeSO4，

（4））将FeSO4固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的Fe2O3和SO2，由电子守恒与原子守恒可知另一种化合物分子式是SO3 。

(5)取少量固体加稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有亚铁离子，否则不含有。

考点：了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用，常见物质的检验方法。