(16分)工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O),其过程为:
已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
(1)操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和 (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为 。
A.1.5
B.3.7
C.9.7
D.氨水
E.氢氧化锶粉末
F.碳酸钠晶体
(3)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是
A.50~60℃ B.80~100℃ C.100℃以上
(5)步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。
(16分)制备氢气可利用碘硫热化学循环法,其原理示意图如下。
(1)已知:①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1
②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2
2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O(l) △H3
则△H3= (用△H1和△H2表示)
(2)上述热化学循环制氢要消耗大量的能量,从绿色化学角度,能量供应的方案是 。
(3)碘化氢热分解反应为:2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0。则该反应平衡常数表达式:K= ;升温时平衡常数K (选填“增大”或“减小”)
(4)本生(Bunsen)反应中SO2和I2及H2O发生反应为:
SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─;I─+I2I3─。
①当起始时,SO2为1mol,水为16mol,溶液中各离子变化关系如下图,图中a、b分别表示的离子是 、 。
②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量,但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式: 。
(16分)Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用。反应①如下(Ph-代表苯基─):
反应①:
化合物I可以由以下途径合成:
(1)化合物V的分子式为 ;1mol化合物I最多可跟 mol氢气反应。
(2)化合物IV的结构简式为 ;化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。
(3)写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式 。
(4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体,其苯环上一溴代物有2种,且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag,写出化合物Ⅶ的一种结构简式 。
(5)化合物()与化合物【(HO)2B──COOH】也能发生类似反应①的偶联反应,写出产物的结构简式 。
下图为常温下用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是
A.左图是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A—)
C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH) <V(HA)
D.当0 mL< V(NaOH) < 20.00 mL时,对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A-) >c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
下列叙述错误的是
A.电镀时,待镀的金属制品作阳极
B.用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液pH增大
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中,正极反应为O2+4H++4e- = 2H2O
D.镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀
下述实验不能到达预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色 | 检验FeCl2溶液是否已变质 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯气与溴的氧化性强弱 |
C | 用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 直接将CuCl2溶液加热蒸干 | 制取无水CuCl2固体 |