下列说法错误的是
A. 任何化学反应都伴随着能量变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一
Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。
（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。
（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_________。
（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。
②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论
______________________________________________________。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。
根据上述流程回答下列问题:
（1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。
（3）加入Ba(OH)2反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号)
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F
,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________；
（2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；
（3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍
（1） W的原子结构示意图为___________________ 。
（2）Z在周期表中的位置 ____________________。
（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。
（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。
（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。
（6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。
（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④
