铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；
②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g) △H1;
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3;
回答下列问题：
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（1）已知反应①中的相关的化学键键能（“C
O”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H2=________ kJ·mol-1，已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=________kJ·mol-1
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应①。
下如图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1mol CO2 和3mol H2，则如图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2合成甲醇，发生反应②，各组分的物质的量随时间的变化情况如上如图所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是_____________；
②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等
B．混合气体的密度不变
C．CO和H2的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为_________mol（保留两位有效数字）。
SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-；假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一：
①请在下表空白处填写相关实验现象
实 验 步 骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1：在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。 | ______ | 假设一 成立 |
实验2：在盛有不含O2的10 mL 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。 | ______ |
②设计实验一的目的是________________。
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶 液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）___________________。
Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→_______________（用字母和箭头表示）。当装置②中出现______现象时，立即停止通气。
（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。
A．NaOH溶液 B．溴水
C．氨水 D．BaCl2溶液
Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。
（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。
室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. 滴定至P点时，溶液中：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)－c(OH－)＝c(H＋)
C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KA) > pH(KB) > pH(KD)
D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) < V(HB) < V(HD)
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（ ）
A. 化合物甲比乙的沸点低
B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X
C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性
D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同
