一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是
A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：
已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN
Ⅱ．R—CN
R—COOH
请回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称是__________________；物质D的结构简式_____________。
（2）关于I物质，下列说法正确的是_________ (填字母序号)。
A．所有碳原子可能处于同一平面
B．其核磁共振氢谱中有六组吸收峰
C．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
D．可以用溴水鉴别H和I
其中H→I的反应中还会发生副反应，生成另一种有机产物，该产物的结构简式为______________。
（3）醋硝香豆素的分子式为___________________。
（4）写出①→⑥反应中属于氧化反应的化学方程式_____________________。
（5）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应的同分异构体有__________种。
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛(
)的合成路线流程图___________________。
铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；
②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。
