常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（ ）
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
③b点对应的溶液将有沉淀生成
④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点
⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点
⑥常温下，向100 mL饱和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A.2句 B.3句 C.4句 D.5句
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A.
图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B.
图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0
C.
图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D.
图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100
在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的
，可向溶液中同时加入Cu和 
，生成CuCl沉淀从而除去
，反应原理如下：
；
；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留
的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）
A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为
，则：
B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去
C.
的平衡常数的数量级是
D.除去上述电解循环溶液的产生
的
对下列图像的描述正确的是（ ）
A. 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）的△H>0
B. 图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响
C. 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
下列说法中不正确的是（ ）
A.浓度均为0.1 mol⋅L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
B.pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>n
C.常温下，0.1 mol⋅L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
D.
某温度下，Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
