Question

已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：，第一电离能：，且C无空轨道；E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出氢气。G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍。

（1）分子中的中心原子是 ______；离子中B原子的杂化方式为 ______。

（2）的电子式是 ______，它与按物质的量之比为1：1混合后投入水中，所发生反应的化学方程式为 ______ 。

（3）溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是 ______ ，若用F单质为电极材料，电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为 ______。

（4）一定量的、、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数比为 ______ 。

（5）E单质的晶胞如图，其堆积模型是 ______ ，配位数是 ______。

（6）工业上冶炼F的单质时，常用为原料而不用作原料的原因是 ______。

Answer

N sp 5：2 体心立方密堆积 8 是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而是离子化合物，熔融能导电

【解析】

A为周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：，第一电离能：，且C无空轨道，C只能处于VA族，故C为N元素，D为O元素；结合问题（3）中为，B的化合价为，故B为碳元素；F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出，则F为Al；E与A同主族，与F、G同周期，即处于第三周期，故E为Na；G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍，核外电子排布为，故G为Cl，据此解答。

（1）N2O与分子是等电子体，二氧化碳和N2O分子具有相似的结构，且分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以N2O的电子式为：，分子中的中心原子是N；离子中C原子之间形成碳碳三键，每个C原子有1对孤对电子，故C原子杂化轨道数目为2，采取sp杂化，故答案为：N；sp；

（2）的电子式是，它与按物质的量之比为1：1混合后投入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，得到氢氧化钠与氧化铝恰好反应，所发生反应的化学方程式为：，故答案为：；；

（3）溶液中，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子源于水的电离及的电离，故溶液中阴阳离子浓度由大到小的关系式是：，若用Al单质为电极材料，电解溶液，阳极发生氧化反应，Al放电得到，与溶液中发生水解反应生成、，则阳极的发生的电极反应式为：，故答案为：；；

（4）一定量的、、NO混合气体投入水中恰好被完全吸收，发生化合反应生成，H原子来源于水，可以改写为·，则混合气体中N、O原子的个数比为1：：2，故答案为：5：2；

（5）钠单质的晶胞如图，其堆积模型是体心立方密堆积，配位数是8，故答案为：体心立方密堆积；8；

（6）是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而是离子化合物，熔融能导电，因此常用为原料而不用作原料，故答案为：是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而是离子化合物，熔融能导电。