下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
D. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是
A.共价键的方向性 B.共价键的键长
C.共价键的键角 D.共价键的饱和性
下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.SO32-与SO3 B.CH4与H2O C.NCl3与BF3 D.SO32-与CO32-
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A.配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(
H2O)
5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
