二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H2的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_________________________；
⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
重铬酸钠俗称红矾钠
，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如
可写成
，则
可写成 ______ ．
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的
，反应化学方程式如下：
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 ______ 
写一种即可
(3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 ______ ．
②混合溶液乙中溶质的化学式是 ______ ．
(4)在含
废水中存在着平衡：
，请写出该平衡的平衡常数表达式
______ ，若继续加水稀释，平衡将 ______ 移动
填“正向”、“逆向”“不”．
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
--
．_________
肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：
(CH3CO)2
CH3COOH
主要试剂及其物理性质
名称 | 分子量 | 性状 | 密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解度：克 | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 无色液体 |
|
|
|
| 互溶 | 互溶 |
乙酸酐 | 102 | 无色液体 |
|
|
| 12 | 溶 | 不溶 |
肉桂酸 | 148 | 无色结晶 |
|
| 300 |
| 24 | 溶 |
密度：常压，
测定 主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ
合成：按图1连接仪器，加入
苯甲醛、
乙酸酐和
无水碳酸钾．在
，将此混合物回流45min．
Ⅱ分离与提纯：
将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品；
将上述粗产品冷却后加入40ml 
的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；
水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．回答下列问题：
(1)合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是 ______ 实验中为控制温度在需在 ______ 中加热．
A.水 
甘油
沸点
砂子 
植物油沸点
(2)图2中装置a的作用是 ______ ，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ______ ，水蒸气蒸馏后产品在 ______ 填仪器名称
；
(3)趁热过滤的目的 ______ ；
(4)加入1：1的盐酸的目的是 ______ ，析出肉桂酸晶体过滤后洗涤，洗涤剂是 ______ ；
(5)5.3g苯甲醛、
乙酸酐和无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际
，则产率是 ______ 保留3位有效数字．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：
__________________________________________。
（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4(g)燃烧热的热化学方程式：___________________________。
化学键 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
键能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为：______________________________。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K=_________________。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：_________________________。
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2
N2O4其相关图像如下。
①0~3s时v(NO2)增大的原因是_____________________________。
②5s时NO2转化率为_______________。
实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。
（2）仪器D的名称是___________。
（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。
①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。
②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。
A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3
（4）上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。
（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_________；C装置的作用是_______________。
（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________。
（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________（保留三位有效数字）。
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
I.(1)已知：一定条件下
可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为：
①此反应的化学平衡常数表达式为______
②在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量，然后分别充入amol 
，三个容器的反应温度分别为
、
、
且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是______；上述反应的
______
填“大于”或“小于”
，该反应在______
填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。
利用天然气为原料的一种工业合成氨简式流程图如图2：
(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：Ⅰ
；
Ⅱ
；
①对于反应Ⅰ，在一定温度下的恒容容器中，表示其已达到最大化学反应限度的叙述正确的是______。
A.单位时间内 1mol 消耗，同时有 3mol 
生成；
B.、
、CO 的物质的量浓度相等；
C.混合气体的密度不再改变；
D.混合气体的压强不再改变。
②则反应 
；
______ 用含 、 的代数式表示。
(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：
在容积为 10L 的密闭容器中进行，起始时充入 
、
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图3所示。
①实验 a 从开始至平衡时的反应速率 
______；实验 c 中 的平衡转化率 
为______。
②与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件是：b______，c______。
③M点的逆反应速率
______ N点的正反应速率
填“
”、“
”或“
”；N点时再加入一定量
，平衡后的体积分数______ 填“增大”、“减小”或“不变”。
