微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为：HS-＋4H2O－8e-=SO42-＋9H＋
B.电子从a流出，经外电路流向b
C.该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH＋通过质子交换膜
“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是
实 |
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现 | 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
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A.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O
B.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-＋H＋=HClO
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl－的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是
A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NA
B. 标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NA
C. 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约
。下列说法错误的是（ ）
A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数
B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率
C.升高温度能加快反应速率，同样可增加活化分子的百分比
D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变
下列陈述的知识正确的是（ ）
A.C2H6与C3H8互为同系物，C2H4与C3H6也一定互为同系物
B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质
C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键
D.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
