短周期元素
的原子序数依次增大。
是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下
为液体，其余均为无色气体。
的摩尔质量为
的2倍，
是元素
的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 与
均为酸性氧化物 B. 
的含氧酸是一种强酸
C. 沸点：
D. 原子半径：
已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（ ）
A.发生的反应为氧化还原反应
B.刺激性气味的气体可能是氨气
C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原
D.2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子
分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误的有（ ）
①Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物，CO、NO属于酸性氧化物
②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物
③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为：HS-＋4H2O－8e-=SO42-＋9H＋
B.电子从a流出，经外电路流向b
C.该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH＋通过质子交换膜
“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是
实 |
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现 | 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
|
A.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O
B.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-＋H＋=HClO
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl－的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是
A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
