Question

向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___；如果是多种成分，可能是___。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol·L^-1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ (溶液体积的变化忽略不计)。

（3）将标准状况下的2.24LCO₂通入150mL1mol·L^-1NaOH溶液中，c(HCO₃^-)与c(CO₃^2-)的关系是___。

Answer

Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3 OH−+H+═H2O、CO32−+H+═HCO3− 1.2mol/L c(HCO3−)>c(CO32−)

【解析】

（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多种成分，若1<<2，溶质是NaHCO3、Na2CO3，若>2，溶质是Na2CO3、NaOH，故答案为：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；

（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O−A段消耗的盐酸为A→B的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH−+H+═H2O、CO32−+H+═HCO3−，故答案为：OH−+H+═H2O、CO32−+H+═HCO3−；

②B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，由盐酸的物质的量可知为0.3L×2mol/L=0.6mol，则的物质的量浓度是=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L；

（3）标准状况下，2.24LCO2的物质的量为：，150mL1mol/LNaOH溶液中含0.15molNaOH，二者发生反应2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，生成等浓度的Na2CO3、NaHCO3，HCO3−、CO32−部分水解，由于CO32−水解程度大于HCO3−，则c(HCO3−)>c(CO32−)，故答案为：则c(HCO3−)>c(CO32−)。