向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后...

向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A. a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

BC 【解析】A项，向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，后发生反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，如图加入0.56g(即0.01mol)Fe之后开始出现固体，则a点溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A错误；B项，由图可得，加入铁粉从0.56g~1.68g(即0.02mol)时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b点在该范围内，故B正确；C项，加入铁粉为从0.56g~2.24g(即0.03mol)时，若发生反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，则生成0.03mol(即1.92g)Cu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为x mol，剩余y mol，则生成Cu的质量为64x g，剩余铁的质量为56y g，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入铁粉从0.56g~1.68g(即0.02mol)时，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+0.03mol，又因为反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)÷0.1L=0.5 mol·L-1，故C正确；D项，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比，为1：2，故D错误。

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考点分析：

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HNO3与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL 0.5mol·L－1 HNO3与0.048g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是

A. HNO3作还原剂 B. HNO3浓度越高，N元素还原价态越低

C. 反应中转移电子数为0.004mol D. 还原产物可能为NH4NO3

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

	操作和现象	结论
A	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	氧化性：Fe3+＞I2
B	将新制氯水光照，溶液中有气泡产生	HCl在光照条件下分解
C	向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸具有吸水性
D	将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该气体一定是CO2