下列事实与氢键有关的是（ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
下列有关晶体的说法中，正确的是 （ ）
A.分子晶体中一定存在共价键 B.离子晶体中不一定存在离子键
C.原子晶体的熔、沸点均较高 D.金属晶体的硬度均较大
下列说法中不正确的是 （ ）
A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
B.从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
C.硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D.能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
通过化学反应不能实现的
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子 C.生成一种新核素 D.生成一种新单质
“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。
（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：
①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：
2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O
=2I—+S4O
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________
某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。
（1）该装置设计中存在的问题是___________________。
（2）装置A的作用是___________________。
（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。
②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。
（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO
，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。
