Question

已知常温下KHSO₃溶液的pH＜7，且等浓度的的电离程度大于的水解程度。等物质的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是(　　)

A.c()＞c()＞c() ＞c(H₂SO₃)

B.c(K^＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.c(K^＋)＝c()＋2c()＋2c()

D.c(K^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH^－)

Answer

B

【解析】

A．的电离程度大于的水解程度，硫酸根离子不水解，所以溶液中c()＞c() ＞c()，故A错误；

B．三种盐均可电离产生K＋，c(K＋)最大；的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；结合A可得c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；

C．溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可得c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋2c()，c(K＋)＜c()＋2c()＋2c()，故C错误；

D．在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋2c()，故D错误；

答案选B。