Question

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对湖水消毒，是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃+ 3Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ +Na₂O。下列说法正确的是

A.Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C.3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D.在Na₂FeO₄中Fe为+4价，只有强氧化性，能消毒杀菌

Answer

B

【解析】

在反应Fe2O3+ 3Na2O2= Na2FeO4 + Na2O中，铁元素的化合价由Fe2O3的+3价升高到Na2FeO4中的+6价，Fe2O3做还原剂，Na2FeO4是氧化产物；过氧化钠中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，Na2O2是氧化剂。

A．由以上分析可知，Na2O2只做氧化剂，错误；

B．由以上分析可知，Na2FeO4是氧化产物；同时3mol Na2O2中有6mol氧原子，其化合价由-1价降低到-2价，应生成6mol负二价的氧原子，生成物中的氧元素的化合价均为-2价，1molNa2O中只有1mol负二价的氧原子，所以Na2FeO4中的部分氧原子也来自Na2O2的还原，所以Na2FeO4也是还原产物，正确；

C．3mol Na2O2中有6mol氧原子，其化合价由-1价降低到-2价，有6mol电子转移，错误；

D．在Na2FeO4中Fe为+6价，错误；

故选B。